Hoe de reactievergelijking samenstellen?
Reacties tussen verschillende chemicaliënen elementen zijn een van de belangrijkste onderwerpen van studie in de chemie. Om te begrijpen hoe de vergelijking van de reactie moet worden geformuleerd en voor eigen doeleinden kan worden gebruikt, is het noodzakelijk een voldoende diep begrip te hebben van alle regelmatigheden in de interactie van stoffen, evenals processen met chemische reacties.
Formulering van vergelijkingen
Eén manier om een chemische reactie uit te drukkenis een chemische vergelijking. Het registreert de formule van de oorspronkelijke stof en het oorspronkelijke product, de coëfficiënten die aangeven hoeveel moleculen elke stof heeft. Alle bekende chemische reacties zijn onderverdeeld in vier soorten: substitutie, verbinding, uitwisseling en decompositie. Onder hen zijn: redox, exogeen, ionisch, reversibel, onomkeerbaar, etc.
Lees meer over het maken van vergelijkingen van chemische reacties:
- Het is noodzakelijk om de naam van de stoffen te bepalen,interactie met elkaar in de reactie. Schrijf ze aan de linkerkant van onze vergelijking. Neem als voorbeeld de chemische reactie die is ontstaan tussen zwavelzuur en aluminium. De reagentia bevinden zich aan de linkerkant: H2SO4 + Al. Vervolgens schrijven we het gelijkteken. In de chemie kun je het teken "pijl" ontmoeten, dat naar rechts wijst, of de tegengesteld gerichte twee pijlen, ze bedoelen "reversibiliteit". Het resultaat van de interactie van metaal en zuur is zout en waterstof. De na de reactie verkregen producten moeten worden genoteerd na het "gelijk" -teken, dat wil zeggen, aan de rechterkant. H2SO4 + Al = H2 + Al2 (SO4) 3. Dus, we hebben een diagram van de reactie.
- Om een chemische vergelijking samen te stellenhet is noodzakelijk om de coëfficiënten te vinden. Laten we teruggaan naar het vorige schema. Laten we naar het linkerdeel kijken. Het zwavelzuur bevat waterstof-, zuurstof- en zwavelatomen, in een verhouding van bij benadering 2: 4: 1. Aan de rechterkant bevinden zich 3 zwavelatomen en 12 zuurstofatomen in het zout. Twee waterstofatomen zitten in het gasmolecuul. Aan de linkerkant is de verhouding van deze elementen 2: 3: 12
- Om het aantal zuurstofatomen enzwavel, dat in het sulfaat van aluminium (III) de coëfficiënt 3 voor het zuur moet plaatsen voor de vergelijking. Nu hebben we 6 waterstofatomen aan de linkerkant. Om het aantal elementen van waterstof gelijk te maken, is het nodig om 3 voor waterstof in de rechterkant van de vergelijking te zetten.
- Nu blijft het alleen om de hoeveelheid aluminium gelijk te maken. Vanwege het zout omvatten twee metaalatomen, het linkergedeelte verhouding blootstellen dan aluminium 2. Hierdoor krijgen we de vergelijking De reaktie volgens schema: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
Nadat ik de basisprincipes heb begrepen van hoe de vergelijking voor de reactie van chemische stoffen moet worden geformuleerd, zal het later niet zo moeilijk zijn om elke reactie, zelfs de meest exotische, op te schrijven vanuit het oogpunt van de chemie.
