Hoe vind je concentratie?

Bekend bij ons van kinds af aan zo'n waarde alsDe concentratie bepaalt de hoeveelheid materie in elke oplossing. En meestal wordt het probleem van het vinden van de concentratie gebruikt in een dergelijke wetenschap als chemie, voornamelijk in verschillende experimenten. Omdat het erg belangrijk is dat de juiste oplossing op de juiste manier wordt voorbereid, omdat veel hiervan zal afhangen.

Naast de chemie, hoe de concentratie van de oplossing te vindenHet wordt ook in andere wetenschappelijke richtingen gebruikt en wordt vaak door de mens in het dagelijks leven gebruikt bij het bereiden van een exacte oplossing van bijvoorbeeld suiker, zout of soda.

Typen concentraties en formules

Als we het over scheikunde hebben, dan is dat in principegebruik drie hoofdtypen van concentraties. Dit is meestal de concentratie van molaire of (molariteit), dan is er molale (molaliteit), en ook hier moet een equivalente of normale concentratie worden toegevoegd.

1. Wat betreft de eerste (molaire) concentratie, is het de verhouding van de totale hoeveelheid opgeloste stof tot het volume van de oplossing:

   Sm = n / V

   symbolen:

   • n is de hoeveelheid van de hele substantie, mol,
   • V is het volume van de oplossing zelf, l.

   Een dergelijke concentratie wordt in de regel nog steeds aangeduid met de letter M. Als M na nummer 5 staat, dan is het 5 mol / l.

2. Met betrekking tot de molaire concentratie of molaliteit, deze verhouding van de hoeveelheid

   stof aan de massa van het oplosmiddel zelf:

   m = n / M (oplossing)

   hier:

   • n is de hoeveelheid stof, mol,
   • M is de massa van de oplossing.
3. Een ander soort concentratie wordt genoemd -equivalent, of (normale) concentratie is de verhouding tussen het aantal equivalenten van de stof die we oplossen en het volume van de oplossing zelf. Het wordt aangeduid met: CH of de letter n achter het cijfer (3 NHSl - in de liter p-ra - 3 equivalenten van de stof).

Probleemoplossend

Voorbeeld 1

1 kg zout wordt opgelost in 9 liter zuiver water. Vraag: hoe vind je de concentratie van de oplossing en waar is deze gelijk aan? (de massa van 1 liter water is gelijk aan 1 kg).

oplossing:

We weten dat de massa materie die ontbonden werd (inin dit geval zout) is gelijk aan 1 kilogram. De massa water in de oplossing is 9 kilogram. Dus, tot 9 kg +1 kg, zal het 10 kilogram zijn, het totale gewicht van de oplossing.

1/10 = 0,1 = 10%

Dientengevolge krijgen we 10 procent concentratie van de oplossing.

Voorbeeld 2

Bereken de normaliteit en molariteit van een 70% -oplossing van H₂SO_{4, d.w.z.} hoe de concentratie van de stof te vinden (r = 1.615 g / ml).

oplossing:

Het is noodzakelijk om de massa H te berekenen₂SO₄ in 1 liter van de bereide oplossing. 70% van H2SO4 bevat 70 g H2SO4 in 100 g r-ra. Deze massa van de oplossing heeft een volume:

V = 100 / 1,615 = 61,92 ml

1 liter van de oplossing bevat H₂SO₄:

70x1000 / 61,92 = 1130,49 g

Bijgevolg is de molariteit van de oplossing:

1130.49 / M (H₂SO₄) = 1130,49 / 98 = 11,53

Normaliteit van de oplossing (het zuur in de reactie wordt als een tweebasisch middel gebruikt):

1130.49 / 49 = 23.06 H

Nu kent u alle formules en begrijpt u hoe u concentratie kunt vinden bij het oplossen van chemische problemen.