Wat zijn isotopen?

Isotopen worden chemische soorten genoemdelementen, die verschillen in de samenstelling van de kern van het atoom. Het aantal neutronen in de kern is ook verschillend voor verschillende isotopen. De fysische en chemische eigenschappen van isotopen zijn dichtbij of vallen samen, met enkele uitzonderingen (soms zijn het echter deze uitzonderingen die erg belangrijk zijn voor praktische toepassing). Dus, wat is is is, hoop ik, al duidelijk. Laten we nu eens proberen te begrijpen hoe de isotopen op het idee zijn gekomen en wat het nut is van deze ontdekking voor ons, mensen ver van de hoogten van de wetenschap.

Een beetje geschiedenis

Het bestaan ​​van isotopen werd in het begin bewezende laatste eeuw, toen werd ontdekt dat het ionium en radium (de vervalproducten van respectievelijk uranium en thorium) dezelfde chemische eigenschappen hebben, terwijl ze verschillen in de massa van de kern. Verdere pogingen om uit te zoeken wat de isotopen verschillen, toonden aan dat al deze stoffen hetzelfde röntgen- en optische spectrum hebben, maar verschillende kenmerken van radioactief verval.

De Engelse wetenschapper Soddy stelde voor om dit te noemenstof isotopen (van de Griekse woorden iso - dezelfde en topos - plaats). Sommige isotopen hebben hun eigen namen, zoals het bovengenoemde ionium en radiotrion, vaker worden de isotopen aangeduid met de naam van het basiselement met toevoeging van een massagetal: uranium-235, uranium-238, enz.

Gebruik van isotopen

De meest bekende (berucht, teHelaas) is het gebruik van isotopen kernwapens. Om ervoor te zorgen dat een radioactieve stof (bijvoorbeeld uranium) een vulling van een atoombom wordt, is het nodig om het te verrijken. Verrijking betekent de reductie tot het vereiste percentage van het aantal verschillende uraniumisotopen. Om een ​​kettingreactie te starten, moet uranium-235 ten minste 3% van de totale massa van de stof bevatten, in de natuur is deze verhouding veel lager.